Natrio oksidas

Natris yra labiausiai paplitęspobūdį ir dažniausiai naudojami šarminio metalo į periodinės lentelės turintis 11 vietoje (saugomi pirmosios grupės, pagrindinis pogrupio 3 periodo). Kai sąveikauja su deguonimi ore, tai sudaro Na2O2 peroksidą. Ar galite pasakyti, kad tai yra didžiausias natrio oksidas? Tikrai ne, nes ši medžiaga neturi priklausyti nuo oksidų klasės, o jo struktūrinė formulė yra parašyta šios formos: NA-O-O-na. Didžiausi yra oksidai, kuriuose su deguonimi susijęs cheminis elementas turi aukštesnį oksidacijos laipsnį. Natris turi tik vieną laipsnį oksidacijos, lygus +1. Todėl šio cheminio elemento sąvokos "aukštas oksidas" sąvoka neegzistuoja.

Natrio oksidas yra neorganinė medžiaga,molekulinė jo Na2O formulė. Molinė masė yra 61,9789 g / mol. Natrio oksido tankis yra 2,27 g / cm³. Išvaizda ši baltoji kieta nedeganti medžiaga, kuri lydosi plius 1132 ° C temperatūroje, virinama temperatūros plius 1950 ° C temperatūroje ir tuo pačiu metu skilinama. Ištirpinus vandenyje, oksidas su juo smarkiai reaguoja, susidaro natrio hidroksidas, kuris turėtų būti tinkamai vadinamas hidroksidu. Tai galima apibūdinti reakcijos lygtimi: Na2O + H2O → 2NaOH. Pagrindinis šio cheminio junginio (Na2O) pavojus yra tas, kad jis smarkiai reaguoja su vandeniu, dėl kurio atsiranda agresyvus šarminis šarmas.

Natrio oksidas gali būti gaunamas kaitinantmetalo temperatūra neviršija 180 ° C terpėje su mažu deguonies kiekiu: 4Na + O2 → 2Na2O. Šiuo atveju tai yra neįmanoma gauti gryną oksido, kaip reakcijos produktas turėtų turėti iki 20% peroksido ir tik 80% norimo produkto. Yra ir kitų Na2O gavimo būdų. Pavyzdžiui, kaitinant peroksido mišinį, kurio metalo viršija: Na2O2 + 2NA → 2Na2O. Be to, oksido yra gaunamas reaguojant natrio metalo su savo hidroksido: 2NA + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, taip pat reaguojant azoto rūgšties su jos šarminio metalo druska: 6NA + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Visos šios reakcijos vyksta su natrio pertekliumi. Be to, kaitinant šarminio metalo karbonatą į 851 ° C gali būti gaminamas anglies dioksidą ir metalo oksido reakcijos lygtį: Na2CO3, → Na2O + CO2.

Natrio oksidas yra ryškus pagrindinissavybės. Be to, kad jis smarkiai reaguoja su vandeniu, jis taip pat aktyviai sąveikauja su rūgštimis ir rūgščių oksidais. Atsižvelgiant į reakciją su druskos rūgštimi, susidaro druska ir vanduo: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Kai sąveikauja su bespalviais silicio dioksido kristalais, susidaro šarminio metalo silikatas: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

Natrio oksidas, kaip ir kito šarminio oksidometalo - kalio, turinčios didelę praktinę reikšmę, nesvarbu. Ši medžiaga yra paprastai naudojamas kaip reagentas, ji yra svarbi pramonės (sodos-kalkių) stiklo ir skysčio, bet ne iš optinių stiklų dalis. Paprastai, pramoninės stiklas turi savo sudėtyje apie 15% natrio hidroksido, 70% silicio dioksido (silicio dioksido) ir 9% kalkių (kalcio oksido). Karbonatas Na veikia kaip srautas, siekiant sumažinti temperatūrą, kurioje lydosi silicio dioksidas. Soda stiklas turi mažesnę lydymosi temperatūrą nei kalio-kalkių arba kalio švino. Tai yra labiausiai paplitusi, naudojama langų stiklo ir stiklo taros (butelių ir skardinių) už gėrimų, maisto ir kitų prekių gamybai. Stiklo dirbiniai dažnai gaminami iš grūdinto natrio kalcio-silikato stiklo.

Soda-silikato stiklas gaminamas lydantmedžiaga - karbonatas Na, kalkės, dolomitas, silicio dioksidas (silicio dioksidas), aliuminio oksido (aliuminio) ir nedidelis kiekis agentų (pvz, Na sulfato, Na chloridas) - lydymo krosnies esant temperatūrai iki 1675 ° C temperatūroje Žalieji ir rudieji buteliai gaunami iš žaliavų, kurių sudėtyje yra geležies oksido. Magnio oksido ir natrio oksido suma stiklinėje taroje už stiklo, kuri yra naudojama gamybai langų.