/ / Magnio hidroksidas. Fizikinės ir cheminės savybės. Paraiška.

Magnio hidroksidas. Fizikinės ir cheminės savybės. Paraiška.

Magnio hidroksidas (formulė Mg (OH) 2) yra cheminis neorganinis junginys, magnio hidroksidas (šarminis žemės metalas). Priskiriama netirpių bazių grupei.

Magnio hidroksido fizinės savybės

1. Normaliomis magnio sąlygomis hidroksidas yra bespalvis (skaidrus) kristalas, turintis šešiakampę grotelę.
2. Skiriant magnio oksidu (MgO) ir vandeniu (H2O) temperatūra yra trys šimtai penkiasdešimt laipsnių.
3. Absorbuojamas anglies dioksidas (CO2) ir vanduo (H2O) iš oro, sudaro pagrindinį magnio karbonatą.
4. Iš esmės netirpsta vandenyje ir lengvai tirpsta amonio druskos.
5. Tai yra vidutinio stiprumo pagrindas.
6. Gamtoje tai įvyksta specialaus mineralo - brucite forma.

Kaip gauti magnio hidroksido?

1. Ši medžiaga gali būti gaunama magnio druskų sąveikai su įvairiais šarmais, pavyzdžiui:


MgCl2 (magnio chloridas) + 2NaOH (natrio hidroksidas) = ​​Mg (OH) 2 (nusodintas, magnio hidroksidas) + 2 NaCl (natrio chloridas)


Mg (NO3) 2 (magnio nitratas) + 2KOH (kalio bazė) = Mg (OH) 2 (magnio nuosėdų bazė) + 2KNO3 (kalio nitratas)

2. Šis cheminis junginys taip pat gali būti gaunamas reaguojant magnio chlorido tirpalui (MgCl2) su kalcinuotu dolomitu (CaO * MgO):


MgCl2 (magnio chloridas) + CaO * MgO (degtintas dolomitas) + 2H2O (vanduo) = 2 Mg (OH) 2 (magnio nuosėdų bazė) + CaCl2 (kalcio chloridas)

3. Magnio bazę taip pat galima gauti sukūrus vandens garų sąveiką su metaliniu magnio:


Mg (metalas magnis) + 2H2O (vandens garai) = Mg (OH) 2 (nusodintas) + H2 (vandenilis, dujos)

Magnio hidroksido cheminės savybės:

1. Ši medžiaga esant 350 laipsnių temperatūrai suskaido į magnio oksidą ir vandenį. Taigi ši reakcija atrodo taip:


Mg (OH) 2 (magnio pagrindas) = ​​MgO (magnio oksidas) + 2H2O (vanduo)

2. Sąveika su rūgštimis. Šiuo atveju susidaro druska ir vanduo. Pavyzdžiai:


Mg (OH) 2 (bazė) + 2HCl (druskos rūgštis) = MgCl2 (magnio chloridas) + 2H2O (vanduo)


Mg (OH) 2 (bazė) + H2SO4 (sieros rūgštis) = MgSO4 (magnio sulfatas) + 2H2O (vanduo)

3. Sąveika su rūgštiniais oksidais. Reakcija gamina druską ir vandenį:


Mg (OH) 2 (bazė) + SO3 (sieros oksidas) = ​​MgSO4 (magnio sulfatas) + H2O (vanduo)

4. Taip pat magnio hidroksidas reaguoja su koncentruotu karšto šarmo tirpalu. Šiuo atveju susidaro hidroksime-magnezatai. Pavyzdžiai:


Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrio bazė) = Na2 (Mg (OH) 4)


Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sieros bazė) = Sr (Mg (OH) 4)

Paraiška:

- kaip maisto priedas, skirtas sieros dioksidui (SO2) surišti. Registruota ženklu E528;
- kaip nuotekų valymo centrą;
- kaip priedas prie įvairių ploviklių ir kaip dantų pastos sudėtinė dalis;
- cukraus rafinavimui ir magnio oksido (MgO) gamybai;

Ypatingą dėmesį reikėtų skirti šios cheminės medžiagos naudojimui medicinos pramonėje.

Magnio hidroksidas medicinoje

Šis vidurių uždegimo ir antacidinis agentas, galintisneutralizuoja vandenilio chlorido, vandenilio chlorido ir HCl rūgšties kiekį skrandyje ir sumažina skrandžio sulčių aktyvumą. Todėl nėra magnio hidroksido pasireiškia kartu su pokyčių MVA ir antrinio hipersekrecijos, vandenilio chlorido rūgšties. Be to, ši medžiaga prisideda prie peristaltikos ir kitų žarnyno dalių padidėjimo. Skausmingas poveikis pasireiškia maždaug per 2-6 valandas.

Naudojimo indikacijos: lėtiniu gastritu su padidėjusia ir normaliai sekrecija, dvylikapirštės žarnos opa ir skrandžio diskomfortas, ar epigastriumo skausmas, rėmuo po rūkymo ar gerti kavos ar alkoholio, ir vidurių užkietėjimas.

Kontraindikacijos: padidėjęs jautrumas magnio hidroksidui.

Verta paminėti, kad pacientams, turintiems inkstų sutrikimų, magnio bazė gali pasireikšti hipermagne (tai yra magnio perteklius organizme).

Taip pat medicinoje yra magniohidroksidas - priemonės, kurios taiko skrandžio opos, ūmaus Duodenitas, giperatsidnom gastritas, gastralgia, lėtinio pankreatito, rėmuo, hiperfosfatemijai, arba Pūšanas fermentacijos dipepsii. Šis vaistas bus draudžiamas pacientams, kuriems yra padidėjęs jautrumas, Alzheimerio liga, nėštumo ar maitinimo krūtimi metu.

Skaityti daugiau: