Azoto rūgštis. Cheminės ir fizikinės savybės

Azoto rūgštis yra vienalytiška silpnarūgštis, kuri gali egzistuoti tik praskiestuose vandens mėlynojo ir dujinio tirpaluose. Šios rūgšties druskos vadinamos nitratais arba nitritais. Jie yra toksiški ir atsparesni nei pati rūgštis. Šios medžiagos cheminė formulė yra tokia: HNO2.

Fizinės savybės:
1. Molinė masė yra 47 g / mol.
2. Santykinė molekulinė masė yra 27 amu.
3. Tankis yra 1,6.
4. Lydymosi taškas yra 42 laipsniai.
5. Virimo taškas yra 158 laipsnių.

Azoto rūgšties cheminės savybės

1. Jei tirpalas su azoto rūgštimi yra šildomas, atsiras tokia cheminė reakcija:
3HNO2 (azoto rūgštis) = HNO3 (azoto rūgštis) + 2NO (azoto oksidas, išleidžiamas kaip dujos) + H2O (vanduo)

2. Vandeniniuose tirpaluose jis dissociuoja ir lengvai pašalinamas iš druskų stipresnėmis rūgštimis:
H2SO4 (sieros rūgštis) + 2NaNO2 (natrio nitratas) = ​​Na2SO4 (natrio sulfatas) + 2HNO2 (azoto rūgštis)

3. Mūsų apsvarstyta medžiaga gali parodyti tiek oksidacines, tiek redukuojančias savybes. Esant stipriems oksidatoriams (pvz., Chlorui, vandenilio peroksidui H2O2, kalio permanganatui), jis oksiduojamas iki azoto rūgšties (kai kuriais atvejais susidaro azoto rūgšties druska):

Sumažėjančios savybės:

HNO2 (azoto rūgštis) + H2O2 (vandenilio peroksidas) = ​​HNO3 (azoto rūgštis) + H2O (vanduo)
HNO2 + Cl2 (chloras) + H2O (vanduo) = HNO3 (azoto rūgštis) + 2HCl (vandenilio chlorido rūgštis)
5HNO2 (nitritinė rūgštis) + 2HMnO4 = 2mn (NO3) 2 (mangano nitrato, azoto rūgšties druska) + HNO3 (azoto rūgštis) + 3H2O (vanduo)

Oksiduojančios savybės:

2HNO2 (azoto rūgštis) + 2HI = 2NO (deguonies oksidas, kaip dujos) + I2 (jodas) + 2H2O (vanduo)

Azoto rūgšties gamyba

Šią medžiagą galima gauti keliais būdais:

1. Kai azotas (III) ištirpinamas vandenyje:

N2O3 (azoto oksidas) + H2O (vanduo) = 2HNO3 (azoto rūgštis)

2. Kai oksido (IV) azotas ištirpinamas vandenyje:
2NO3 (azoto oksidas) + H2O (vanduo) = HNO3 (azoto rūgštis) + HNO2 (azoto rūgštis)

Azoto rūgšties panaudojimas:
- aromatinių pirminių aminų diazotizavimas;
- diazonio druskos gamyba;
- organinių medžiagų sintezėje (pavyzdžiui, organinių dažiklių gamybai).

Azo rūgšties poveikis organizmui

Ši medžiaga yra toksiška, ji turi ryškų mutageninį poveikį, nes iš esmės tai yra deaminuojantis agentas.

Kas yra nitritai

Nitritai yra įvairios azoto rūgšties druskos. Temperatūros poveikiui jie yra mažiau stabilūs nei nitratai. Reikalinga tam tikrų dažiklių gamybai. Taikomos medicinoje.

Ypatingas dėmesys buvo skiriamas asmeniui nitrituinatris. Ši medžiaga turi formulę NaNO2. Naudojama kaip konservantas maisto pramonėje žuvų ir mėsos produktų gamybai. Tai yra grynos baltos ar gelsvos spalvos milteliai. Natrio nitritas yra higroskopinis (išskyrus išgrynintą natrio nitritą) ir lengvai tirpsta H2O (vandenyje). Oro ore jis gali palaipsniui oksiduotis į natrio nitratą, turi stiprių redukuojančių savybių.

Natrio nitritas naudojamas:
- cheminė sintezė: gaminti diazoamino junginius, siekiant išjungti natrio azido perteklių, kad susidarytų deguonis, natrio oksidas ir natrio azotas, absorbuoti anglies dioksidą;
- maisto produktų gamybai (maisto priedo E250), kaip antioksidantas ir antibakterinis agentas;
- statyboje: kaip antifrizo priedų prie konkrečių struktūrų statybos produktų gamybai, ir, jei tai yra organinių junginių kaip atmosferos korozijos inhibitorius, gumą, krosnelės, tirpalas priedų, skirtų sprogstamųjų medžiagų gamyboje sintezės būdu; apdorojant metalą alavo sluoksniui pašalinti ir fosfatavimui;
- fotografijoje: kaip antioksidantas ir reagentas;
- biologijoje ir medicinoje: vazodilatatorius, spazmolitinis, vidurius, bronchodilatatorius; kaip priešnuodis gyvūno ar žmogaus apsinuodijimui cianidais.

Šiuo metu taip pat naudojamos ir kitos azoto rūgšties druskos (pavyzdžiui, kalio nitritas).