Kas yra natrio vandenilio sulfatas?

Natrio vandenilio sulfatas yra natrio rūgšties druska irsieros rūgštis. Ši medžiaga yra žymima pagal formulę NaHSO4. Natrio hidroksulfatas yra skaidrus kristalas, kuris neturi specifinio kvapo. Molinė masė medžiagos yra lygi 120.06 gramų moliui, ir tankio - 2.472 g kubiniam centimetrui. Jis lydosi +186 ° C temperatūroje. Įkaitintos medžiagą galima pastebėti du polimorfinę perėjimą - esant 140 ° C temperatūrai ir 170 ° C temperatūroje

Natrio sulfatas gali sąveikautišarmai, pereinant prie reakcijos sulfatu. Taigi, kai jis sąveikauja su natrio hidroksidu, susidaro natrio sulfatas ir vanduo. Esant stipriam šios medžiagos šildymui (iki + 250 ° C ar daugiau), jis suskaidomas į natrio pirosulfatą ir vandenį.

Paprastai natrio vandenilio sulfatas nereaguoja su kitomis medžiagomis, tačiau sukepinus temperatūrą, didesnę kaip +450 ° C, jis gali reaguoti su druskos ir oksidų.

Praktinė šios medžiagos reikšmė yra puiki: jis naudojamas spalvotųjų metalų apdirbime (kaip srautas), jis taip pat veikia kaip reagentas perkeliant oksidus į sulfatus. Tai stiprus denatūravimo agentas. Jis yra plačiai naudojamas virimo (jis yra oficialiai įregistruotas kaip maisto priedas E514).

Tačiau nepaisant to, kokia svarbi gyvenimežmogaus natrio vandenilio sulfatas gali būti pavojingas: esant stipriam šarmui, ši medžiaga yra labai ėsdinanti, ji gali palikti didelius nudegimus, sukelia daug žalos ir akių gleivinę. Didžiausias pavojus yra jo patekimas į virškinimo traktą. Be to, medžiagos įkvėpimas labai kenksmingas.

Dėl neigiamo vandenilio sulfato poveikionatris ant žmogaus kūno, ši medžiaga pažymėta tarptautiniu simboliu "Pavojingas", kuris yra oranžinės spalvos kvadratas, supjaustytas dviem įstrižinėmis juodomis juostomis. Šis ženklas kalba apie medžiagos pavojų ne tik žmogui, bet ir aplinkai, taip pat apie jo gamybai keliamus apribojimus.

Norint gaminti natrio vandenilio sulfatą,atlikite reakciją tarp koncentruotos sieros rūgšties ir natrio šarmo, sieros rūgštis turi būti per didelė. Dėl šios reakcijos susidaro natrio vandenilio sulfatas ir vanduo.

Tačiau prieš pradėdami ruoštis šiai medžiagai, turite gauti natrio. Natrio gavimas nėra pernelyg sudėtinga procedūra, o kai kurie metodai yra galimi net namuose.

Vienas iš pirmųjų natrio gaminimo būdųyra natrio karbonato (Na2CO3) ir anglies mažinimo reakcija aukštoje temperatūroje (apie +1000 ° C). Jo rezultatas buvo gryno natrio gamyba ir anglies monoksido išsiskyrimas. Šios reakcijos atlikimas buvo ne pernelyg sudėtingas, bet dėl ​​anglies monoksido atskyrimo jis tapo labai pavojingas.

Todėl buvo išrastas dar vienas metodasgamyba - išlydyto natrio chlorido elektrolizė. Šio metodo privalumas yra tai, ne tik jo santykinis saugos, bet taip pat mažesnis nei redukcijos medžiaga šildymo temperatūroje: 600 ° C, o ne 1000 ° C. Tai yra, šis metodas gali būti naudojamas namuose - jei, žinoma, yra šildymo natrio chlorido (valgomosios druskos) galimybė minėta temperatūra.

Remiantis natris - labiausiai chemiškai aktyvuselemento periodinės lentelės - gauti medžiaga, susijusi su natrio vandenilio sulfatu ir ne mažiau svarbi žmonijai. Ši medžiaga yra natrio hidroksulfidas, vandenilio sulfido ir natrio druskos rūgštis. Tai baltas kristalas, pažymėtas formulės NaHS. Jis gaunamas perduodant vandenilio sulfidą per natrio sulfido tirpalą, taip pat išleidžiant vandenilio sulfidą per natrio hidroksido tirpalą.

Natrio hidroksulfidas reaguoja su šarmaisir rūgščių, jis lengvai oksiduojamas deguonimi. Kai tirpsta, jis tampa juodas. Jis naudojamas pakankamai plačiai: tai yra priemonė, naudojama odos perteklių pašalinti, yra įprasta tekstilės pramonėje, naudojama kaip žaliava daugybei dažiklių, butifų gamybai.