Kaip sudaryti cheminę lygtį: taisyklės, pavyzdžiai. Cheminės reakcijos įrašas

Pakalbėkime apie tai, kaip pagaminti cheminę medžiagąlygtys, nes jie yra pagrindiniai šios disciplinos elementai. Dėl gilaus supratimo apie visus cheminių procesų ir medžiagų sąveikos įstatymus galite juos valdyti, taikyti juos įvairiose veiklos srityse.

Teorinės savybės

Cheminių lygčių formulavimas yra svarbus iratsakingas etapas, apsvarstytas aštuntoje bendrojo lavinimo mokyklų klasėje. Kas turėtų eiti prieš šį etapą? Prieš mokytojui pasakoja savo mokiniams, kaip atlikti cheminę lygtį, svarbu mokyklinio amžiaus vaikams supažindinti su "valence", mokyti juos nustatyti metalų ir nemetalų vertę, naudojant Mendelejevo elementų lentelę.

Dvejetainių formulių sudarymas pagal valentingumą

Norint suprasti, kaip pagaminti cheminę medžiagąvalentinės lygtys, pirmiausia turite išmokti sudaryti formulę junginiams, susidedantiems iš dviejų elementų, naudojant valentybę. Siūlome algoritmą, kuris padėtų susidoroti su užduotimi. Pavyzdžiui, būtina suformuluoti natrio oksido formulę.

Pirma, svarbu manyti, kad cheminis elementas,kuri pavadinime paminėta paskutinė, formulėje turėtų būti įdėta į pirmąją vietą. Mūsų atveju pirmas, kuris turi būti parašytas formulėje, yra natris, antrasis - deguonis. Prisiminkite, kad oksidai vadinami dvejetainiais junginiais, kuriuose paskutinis (antrasis) elementas būtinai turi būti deguonis, kurio oksidacijos būsena yra -2 (2 valence). Be to, pagal periodinę lentelę, būtina nustatyti kiekvieno iš dviejų elementų vertes. Norėdami tai padaryti, mes naudojame tam tikras taisykles.

Nuo natrio - metalo, kuris yra panardinamas į pagrindinį pogrupio grupės: 1, tai yra pastovaus dydžio valentingumas, jis yra lygus I

Deguonis yra nemetalo, nes jis yra oksiduojantisyra paskutinis, nustatyti iš aštuonių valentingumas mes (grupė numeris) atimkite 6 (A grupę, kurioje deguonies), matome, kad deguonis yra lygus II Valence.

Tarp nustatytų valentingų randame mažiausią bendrą skaičių, tada suskirstome jį pagal kiekvieno elemento valenciją, gauname jų indeksus. Parašyk formulę Na₂O.

Instrukcija formuluojant lygtį

Ir dabar mes kalbėsime išsamiau apie tai, kaip sudaryticheminė lygtis. Pirmiausia apsvarstykite teorinius taškus, tada eikite į konkrečius pavyzdžius. Taigi, cheminių lygčių formulavimui reikia tam tikros veiksmų tvarkos.

• 1-asis etapas. Perskaičius siūlomą užduotį, būtina nustatyti, kurios cheminės medžiagos turėtų būti kairėje lygties pusėje. "+" Ženklas dedamas tarp pradinių komponentų.
• 2-asis etapas. Po lygybės ženklo būtina suformuluoti reakcijos produkto formulę. Kai tai atliekate, jums reikia algoritmo, skirto sudaryti dvejetainius sudėtinius formules, kaip aptarta aukščiau.
• Trečiasis etapas. Mes patikriname kiekvieno elemento atomų skaičių prieš ir po cheminės sąveikos, prireikus įvedame papildomus koeficientus iki formulių.

Degimo reakcijos pavyzdys

Pabandykime išsiaiškinti, kaip sudarytimagnetinio degimo cheminė lygtis, naudojant algoritmą. Kairėje lygties dalyje rašome sumą magnio ir deguonies. Mes nepamirštame, kad deguonis yra dviaše molekulė, todėl būtina įdėti indeksą 2. Po vienodo ženklo mes suformuluojame po reakcijos gauto produkto formulę. Tai bus magnio oksidas, kuriame pirmiausia užregistruojamas magnis, o deguonis - formulėje. Toliau, pagal cheminių elementų lentelę, nustatome vertes. Magnis, kuris yra 2-oje grupėje (pagrindinis pogrupis), turi pastovią valentą II, deguonyje, atimant 8-6, taip pat gauname II valentą.

Proceso įrašas atrodys taip: Mg + O₂= MgO.

Kad lygtis atitiktų įstatymąmedžiagų masės išsaugojimas, reikia nustatyti koeficientus. Pirma, po proceso pabaigos mes patikriname deguonies kiekį prieš reakciją. Kadangi buvo 2 deguonies atomai, o tik vienas buvo suformuotas, dešinėje pusėje prieš magnio oksido formulę reikia pridėti koeficientą 2. Kitas, mes svarstome magnio atomų skaičių prieš ir po proceso. Dėl sąveikos buvo gautas 2 magnio, todėl kairėje paprastos medžiagos pusėje magnis taip pat reikalauja koeficiento 2.

Galutinė reakcijos rūšis: 2Mg + O₂= 2MgO.

Pakeitimo reakcijos pavyzdys

Bet kurioje chemijos santraukoje pateikiamas skirtingų sąveikų rūšių aprašymas.

Skirtingai nuo junginio, pakeitimo ir kairėje, irdešinėje lygties pusėje yra dvi medžiagos. Tarkime, kad jums reikia parašyti sąveikos reakciją tarp cinko ir vandenilio chlorido tirpalo. Rašymo algoritmas yra standartinis. Pirma, kairėje pusėje mes rašome sumą cinko ir druskos rūgšties, dešinėje pusėje formuojame gautų reakcijos produktų formules. Kadangi metalų įtempimų elektrocheminiuose serijose cinkas yra iki vandenilio, šiame procese jis išstumia molekulinį vandenilį iš rūgšties, formuoja cinko chloridą. Todėl mes gauname tokį žymėjimą: Zn + HCl = ZnCl₂+ H₂.

Dabar mes kreipiamės į atomų skaičiaus išlyginimąkiekvieno elemento. Kadangi kairėje chloro pusėje buvo vienas atomas, o po dviejų jų sąveikos, prieš vandenilio chlorido rūgšties formulę reikia 2 koeficiento.

Kaip rezultatas, gauname galutinę reakcijos lygtį, kuri atitinka medžiagų masės išsaugojimo įstatymą: Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂.

Išvada

Tipiška chemijos santrauka būtinai yrakelios cheminės transformacijos. Nė viena šio mokslo dalis neapsiriboja paprastu verbaliniu transformacijų apibūdinimu, išsiskyrimo procesais, garais, būtinai viską patvirtina lygtys. Specifiškumas chemijos yra tai, kad visi procesai, kurie atsiranda tarp skirtingų organinėmis arba neorganinėmis medžiagomis, gali būti aprašytas cheminiais simboliais, ženklais, koeficientų indeksų.

Kokia kita chemija skiriasi nuo kitų mokslo? Cheminiai lygtys padėti ne tik aprašyti transformacija vyksta, bet taip pat, kad jie kiekybinį apskaičiavimą, per kurią jūs galite atlikti laboratorijoje ir pramoninę gamybą įvairių medžiagų.