Cheminės reakcijos esmė. Masės medžiagų išsaugojimo įstatymas (chemija)

Chemija yra medžiagų mokslas, jų struktūra,savybės ir jų transformacija, dėl kurių susidaro cheminės reakcijos, kurių pagrindu yra nustatyti cheminiai įstatymai. Visa bendra chemija pagrįsta 4 baziniais įstatymais, daugelis iš kurių buvo atrasti rusų mokslininkai. Tačiau šiame straipsnyje mes kalbėsime apie medžiagų masės išsaugojimo įstatymą, kuris yra pagrindinių cheminių teisės aktų dalis.

Išsamiai aptariamas materijos masės išsaugojimo įstatymas. Straipsnyje apibūdinama įstatymo atradimo istorija, jos esmė ir sudedamosios dalys.

Medžiagos (chemijos) masės išsaugojimo įstatymas: formulavimas

Cheminių reakcijų metu susidarančių medžiagų masė yra lygi su juo susidariusių medžiagų masę.

Bet atgal į istoriją. Daugiau nei prieš 20 amžių senovės graikų filosofas Demokritas pasiūlė, kad viskas yra nematoma dalelė. Ir tik in XVII anglų kalbos amžinojo chemiko Robert Boylepateikia teoriją: visa materija yra sudaryta iš mažiausių daiktų dalelių. Boyle atliko eksperimentus su metalu, šildydamas jį ant ugnies. Jis pasverė indus prieš šildymą ir po to pastebėjo, kad svoris padidėjo. To paties medžio deginimas suteikė priešingą efektą - pelenai pasverė mažiau medienos.

Nauja istorija

Masės medžiagų išsaugojimo įstatymas (chemija)buvo suteikta mokslinei asociacijai 1748 m. Lomonosovas, o 1756 m. - eksperimentinis metodas. Rusijos mokslininkas pateikė įrodymus. Jei šildo uždarąsias kapsules alavu ir kapsules pasveria prieš šildymą, po to, po cheminės medžiagos masės išsaugojimo įstatymo (chemijos) bus akivaizdu. Mokslininko Lomonosovo išreikšta formuluotė yra labai panaši į modernią. Rusijos gamtininkas padarė neginčijamą indėlį į atominio molekulinio mokymo plėtrą. Jis sujungė cheminių medžiagų (chemijos) masės išsaugojimo įstatymą su energijos išsaugojimo įstatymu. Dabartinis mokymas patvirtino šiuos įsitikinimus. Ir tik trisdešimt metų, 1789 m., Gamtos mokslininkas Lavoisieris patvirtino Lomonosovo teoriją. Bet tai buvo tik prielaida. Pagal įstatymą jis tapo dvidešimto amžiaus (pradžioje) po dešimties metų tyrimo, kurį atliko Vokietijos mokslininkas G. Landoldas.

Eksperimentų pavyzdžiai

Apsvarstykite eksperimentus, kurie gali patvirtinti masės medžiagų išsaugojimo teisę (chemiją). Pavyzdžiai:

1. Į indą įpilkite raudonojo fosforo, uždenkite jįsandariai uždarykite ir pasverkite. Šiluma smarkiai karšta. Baltų dūmų (fosforo oksido) susidarymas rodo, kad įvyko cheminė reakcija. Mes vėl sveriame ir įsitikinkite, kad laivo svoris su gauta medžiaga nepasikeitė. Reakcijos lygtis yra 4P + 3O2 = 2P2O3.
2. Imkime du "Landolt" laivus. Viename iš jų, atsargiai, kad nebūtų maišomi, užpildykite reagentus švino nitratais ir kalio jodidu. Kitame indelyje dedame kalio tiocianatą ir geležies chloridą. Laivai tvirtai uždaryti. Likutis turėtų būti subalansuotas. Sumaišykite kiekvieno indo turinį. Vienoje susidaro geltonos nuosėdos - jodo švino, kitoje geležies tiocianatas yra tamsiai raudonos spalvos. Sukūrus naujas medžiagas, balansas išlaikė pusiausvyrą.
3. Mes uždegime žvakę ir padėkite ją į talpyklą. Hermetiškai uždarykite šią talpyklą. Mes suderiname skales. Kai ore ištuštinamas bakas, žvakė išnyksta, cheminės reakcijos procesas baigėsi. Likutis bus subalansuotas, todėl reagentų svoris ir susidariusių medžiagų svoris yra vienodi.
4. Mes atliksime dar vieną eksperimentą ir apsvarstysime pavyzdįmasinių medžiagų išsaugojimo įstatymas (chemija). Kalcio chlorido formulė yra CaCl2, o sulfato rūgštis yra H2SO4. Kai šios medžiagos sąveikauja, susidaro baltos nuosėdos - kalcio sulfatas (CaSO4) ir druskos rūgštis (HCl). Dėl eksperimento mums reikia pusiausvyros ir Landolto laivo. Labai atsargiai pilamas į indą kalcio chloridas ir sulfato rūgštis, be jų maišymo, sandariai uždarykite kamštį. Pasverkite svarstyklėmis. Tada sumaišykite reagentus ir stebėkite, kad nusodinamas baltas nuosėdos (kalcio sulfatas). Tai rodo, kad įvyko cheminė reakcija. Mes vėl sveriame laivą. Svoris liko toks pats. Šios reakcijos lygtis bus tokia: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Pagrindinis

Pagrindinis cheminės reakcijos tikslas yrasunaikinti kai kurių medžiagų molekules ir vėliau formuoti naujas molekules. Tokiu atveju kiekvienos medžiagos atomų skaičius prieš ir po sąveikos lieka nepakitęs. Kai susidaro naujos medžiagos, išsiskiria energija, o kai jos sugeria, jos energinis efektas pasireiškia šilumos absorbcija arba išsiskyrimu. Cheminės reakcijos metu pradinių medžiagų molekulės yra reagentai, suskaidomi į atomus, iš kurių gaminami cheminės reakcijos produktai. Atomai išlieka nepakitę.

Reakcija gali trukti šimtmečius ir gali atsirastigreitai. Cheminių produktų, reikalingų žinoti atsiradimo ypač cheminės reakcijos, absorbcijos greitis arba išleisti jį gamybai eina temperatūrą, kuri yra būtina slėgis, suma reagentų ir katalizatorių. Katalizatoriai - mažas svoris medžiaga, nedalyvauja cheminės reakcijos, bet žymiai įtakos jo greitį.

Kaip sudaryti cheminės lygtys

Žinant cheminių medžiagų masės išsaugojimo įstatymą (chemiją), galima suvokti, kaip teisingai suformuluoti chemines lygtis.

1. Reikia žinoti reagentų, įeinančių į cheminę reakciją, formulės ir produktų, kurie buvo tokie, formulės.
2. Kairėje parašytos reagentų formulės, tarp kuriųženklas "+", o dešinėje - gautų produktų formulės su "+" ženklu tarp jų. Tarp reagentų ir gautų produktų formulių yra simbolis "=" arba rodyklė.
3. Visų reagentų komponentų atomų skaičius turėtų būti lygus gaminio atomų skaičiui. Todėl apskaičiuojami koeficientai, kurie pateikiami prieš formulę.
4. Draudžiama perkelti formulę iš kairės pusės lygtys į dešinę arba pakeisti jas pagal vietas.

Žodžio prasmė

Medžiagų masės išsaugojimo (chemijos) įstatymas leido įdomiai išvystyti kaip mokslą. Mes sužinome, kodėl.

• Didžiulė medžiagų masės išsaugojimo įstatymo vertėchemija yra tai, kad jos pagrindu atliekami cheminiai skaičiavimai pramonei. Tarkime, kad reikia gauti 9 kg vario sulfido. Mes žinome, kad vario ir sieros reakcijos masės santykis yra 2: 1. Pagal šį įstatymą gaunamas 1 kg masės vario ir 2 kg sieros cheminė reakcija, gaunamas vario sulfidas, kurio masė 3 kg. Kadangi mes turime gauti vario sulfidą, kurio masė yra 9 kg, tai yra, 3 kartus daugiau, tada reagentams reikės 3 kartus daugiau. Tai yra 6 kg vario ir 3 kg sieros.
• Gebėjimas atlikti tinkamas chemines lygtis.

Išvada

Perskaičius šį straipsnį neturėtų liktiklausimai apie šio atradimo istorijos šio įstatymo esmę, į kurį, beje, mūsų gerai žinomas tautietis, mokslininkas M.V. Lomonosovas. Tai dar kartą patvirtina, koks didelis mokslo mokslo stiprumas. Taip pat paaiškėjo šio įstatymo ir jo reikšmės atradimo svarba. Ir tie, kurie nesuprato, kaip mokykloje sudaryti chemines lygtis, skaitant straipsnius, turi išmokti arba prisiminti, kaip tai padaryti.