Pagrindų cheminės savybės

Pagrindai yra sudėtiniai junginiai, kurie apima du pagrindinius struktūrinius komponentus:

1. Hidroksi grupė (viena ar daugiau). Taigi, antrąja šių medžiagų pavadinimu yra "hidroksidai".
2. Metalo atomas arba amonio jonas (NH4 +).

Pagrindų pavadinimas yra sudarytas iš abiejų jo komponentų pavadinimų: pavyzdžiui, kalcio hidroksido, vario hidroksido, sidabro hidroksido ir kt.

Vienintelė išimtis iš bendrosios taisyklėsBazių susidarymas turėtų būti laikomas amonio hidroksidu, kai hidroksilo grupė yra prijungta prie amonio katijono (NH4 +), o ne į metalą, o į metalą. Ši medžiaga susidaro esant amoniako ištirpinimui vandenyje.

Jei mes kalbame apie bazių savybes, tada nedelsdamireikia pažymėti, kad hidroksilo grupės valence yra vienybė, atitinkamai šių grupių skaičius molekulėje tiesiogiai priklausys nuo reaktyvių metalų valentingumo. Pavyzdžiai šiuo atveju yra tokių medžiagų kaip NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 formules.

Jei mes kalbame apie fizines savybesverta paminėti, kad visi jie be išimties yra daugybe spalvų. Tais atvejais, kai hidroksilo grupė yra derinama su monovalentiniais metalais, dažniausiai susidaro gerai gerai tirpsta vandenyje bazė, visais kitais atvejais reakcijos metu gautos bazės praktiškai netirpsta vandenyje. Tie iš vandenyje tirpstančių yra vadinami šarmais. Jie yra chemiškai pavojingos medžiagos, kurios pažeidžia odą ir gleivinę. Be monovalentinių metalų, šarmai taip pat sudaro vadinamus šarminių žemių metalus, pavyzdžiui, barius ir stroncio.

Netirpių bazių cheminės savybėsJi sudaro tai, kad šie junginiai yra arba baziniai arba amfoterinių hidroksidai. Paskutinis iš jų reaguoja su rūgštimis elgtis taip, kaip šarmų, ir atvirkščiai, bendrauja su šarmais, rūgštimis eksponatų ženklais. Skelbimai netirpios bazės yra plačiai naudojami šviesos ir sunkiosios pramonės.

Pagrindo cheminės savybės pasireiškia jųreakcijos su rūgštimis, druskais, kitomis bazėmis, taip pat jų veikimas rodikliais. Ypač šarmai gali būti nustatyti, jei jų tirpalui įtakoja tam tikras indikatorius. Šiuo atveju jis pastebimai pakeis spalvą: pavyzdžiui, baltos spalvos lakmuso popierius tampa mėlynas, o fenolftaleinas - tamsiai raudona.

Cheminės bazės savybės, pasireiškiančios jųsąveika su rūgštimis, sukelia žymių neutralizavimo reakcijų. Tokio reakcijos esmė, kad metaliniai atomai jungiamieji rūgščių liekanas, susidarytų druska, ir gidroksogrupp ir vandenilio joną, kai ji derinama, yra konvertuojamos į vandenį. Neutralizacijos reakcijos, ši reakcija yra vadinamas, nes po to, kai ji neturi nei šarminis nei rūgšties.

Būdingos cheminės bazės savybėstaip pat pasireiškia jų reakcija su druskomis. Reikia pažymėti, kad tik šarmais reaguoja tirpios druskos. Šių medžiagų struktūros ypatumai lemia tai, kad reakcijos metu susidaro nauja druska ir nauja, dažniausiai netirpa bazė.

Galiausiai cheminės bazės savybės yra gražiospasireiškia per šilumos poveikį jiems - šildymas. Čia, atlikdami tuos ar tuos eksperimentus, verta turėti omenyje, kad praktiškai visos bazės, išskyrus šarmus, šildant labai elgiasi nepalankiai. Didžioji dauguma beveik akimirksniu suskaido į atitinkamą oksidą ir vandenį. Ir jei jūs naudojate metalų pagrindus, tokius kaip sidabras ir gyvsidabris, tada įprastomis sąlygomis jų negalima gauti, nes jie pradeda suskaidyti jau kambario temperatūroje.