Terminiai efektai ir formavimo entalpija. Termochemijos įvadas

Švietimo entalpija yra svarbitermodinaminė chemijos savybė, rodanti, kiek energijos molekulinės struktūros gali būti paversta šiluma, yra viena iš pagrindinių termodinaminės chemijos sąvokų. Ši mokslo šaka užsiima įvairių reakcijų temperatūros charakteristikų ir jų priklausomybės nuo įvairių fizikinių ir cheminių parametrų, šiluminės talpos ir fazių perėjimų tyrinėjimu. Formavimo entalpija (nuo graikų "entalpio" - "šilumos") cheminių junginių nustato reikiamą energijos kiekį, kad sukurtų sudėtingą cheminę medžiagą iš paprastų elementų, paprastai laikomų stabilioje būsenoje.

Pavyzdžiui, vandeniliui, azotui ar deguoniuitokia yra dujinė forma, anglies grafitas, o bromui - skysčio būklė. Formavimo entalpija yra labai svarbi termocheminė savybė, nes tai leidžia ne tik sėkmingai išspręsti teorines problemas, bet ir kurti įvairias chemines technologijas bei sukurti jiems reikalingą įrangą. Ir tai įmanoma tik tada, jei yra patikima ir moksliškai pagrįsta informacija apie įvairių junginių fizikines ir chemines bei termodinamines savybes. Tokia informacija dažnai sudaro daugiau kaip penkiasdešimt procentų pradinių duomenų projektuojant sudėtingą įrangą moksliniams tyrimams ar pramoniniams tikslams.

Todėl tokių savybių tyrimas įvairiųmedžiagos, kaip antai formavimo entalpija, šiandien yra vienas iš prioritetų termochemija kur dažnai naudojami reakcijas Termodinaminės lygtis nustatant šią vertę. Jie turi nurodyti bendrą būklę medžiagos ir Thermal poveikis yra laikomas vienu iš reakcijos produktų.

Reakcijos karštis, įskaitant entalpijąmedžiagos susidarymas nustatomas naudojant įvairių tipų kalorimetrus. Vadinamasis bomba kalorimetrijos yra gerai termostatinė laivas uždaro tipo, kurioje šiluminė energija išleido cheminės reakcijos yra suvartota tik padidinti temperatūrą interjero erdvę. Kalorimetruose yra reaguojančių medžiagų, o pats reakcijos kelias yra inicijuojamas įvairiais būdais. Tada vidinės terpės temperatūra matuojama termometru arba termoelementu.

Tokiu būdu yra standartinė entalpijadaugybės tūkstančių medžiagų formavimas. Visi gauti duomenys kruopščiai ir pedantiniu būdu įrašomi į specialiąsias knygas ir lenteles. Be to, įvairių medžiagų formavimo entalpija gali būti apskaičiuojama matematiškai, naudojant panašius reaguoja- mųjų medžiagų kiekius ir jų reakcijos produktus. Tam naudojamos pirmiau minėtos termodinaminės lygtys.

Beveik visada yra paprastų medžiagųformavimo entalpija yra lygi nuliui. Tai taip pat nagrinėjama skaičiavimuose. Pavyzdžiui, ši termodinaminė savybė fosforo trichloridui gali būti apskaičiuojama pagal šią formulę:

P (s) + 1½ C₃ = РС (ж.)

Dėl dujinių metalų (Fe, AL), entalpijaformavimas yra nulinis ir yra termocheminis transformavimas pereinant nuo kietos būsenos (standarto) į dujinę būseną. Tokia vertė suvokiama kaip garavimo entalpija, taip pat vadinama atomizacija.