Heterogeniška pusiausvyra

Nevienodi sistema, priešingai nei homogeninei sistemai,yra fizikinė ir cheminė sistema, kurioje yra fazių, skirtų fizinėms savybėms. Tai yra, yra tam tikrų dalių, kurios turi skirtingas agregavimo būsenas ir elementų sudėtį. Vienas tokios sistemos etapas yra atskirtas nuo kito riba, per kurią kyla kokybinis žingsnis keičiant sistemos (medžiagos) fizikines ir chemines savybes. Tokie kintamieji parametrai gali būti kristalų grotelių forma ir struktūra, medžiagos tankis, jo sudėtis, elektromagnetinis laukas ir kt.

Taigi, heterogeninėje sistemojebent jau mechaniškai atskirti fazes. Pavyzdžiai tokių sistemų yra vandens ir garo, kurioje atspindi įvairios agregacijos, aliejaus ir vandens, kuris yra viename laivo, turi skirtingas kompozicijas ir kt. Gana dažnai neįmanoma atskirti vienarūšių ar įvairiarūšių sistemų, nes sunku nustatyti labai sieną perėjimo tarp fazių. Pavyzdžiui, mechaninių pakabų sienos imtis koloidų, ir jie yra mažiausias daleles į tirpiklį. Viena vertus - tai vienalytė sistema, nes dalelių dydis yra toks mažas, kad jie gali būti apleista. Kita vertus, nors tuo atominiame lygmenyje, tačiau iš esmės juose viskas tas pats yra šioje byloje, jis gali būti laikomas, pavyzdžiui, nevienalyčių sistema.

Svarbiausias parametras, charakterizuojantisheterogeniškumas, nevienalytės pusiausvyros. Pavyzdžiui, apsvarstykite šio reiškinio reikšmę, naudodami vandens sprendimus. Juose nevienodos pusiausvyros turi tokias savybes, kurios susideda iš dalelių pernešimo per fazės ribos ribą, bent iš dviejų gretimų fazių. Šiame aprašyme paliesime tik nedidelį šių reiškinių ratą, kuris yra svarbiausias jų praktinio pritaikymo požiūriu. Pagal savo savybes nevienalytiškos pusiausvyros yra gana įvairios ir todėl vyksta cheminiuose technologiniuose procesuose ir yra įdomios fizikinės chemijos teorinės analizės požiūriu.

Praktinėje plokštumoje susidomėjimas yraiš viso tokios sistemos kaip kietos-skystos fazės (nuosėdų prisotinto tirpalo). Tokia sistema yra svarbi, nes praktikoje daugelis cheminių technologijų yra paremtos vienos medžiagos atskyrimu nuo kito. Be to, svarbūs atvirkštiniai procesai, kai labai svarbi yra nevienalytiška pusiausvyra. Tai apima mažai tirpstančių junginių verčių reakciją į tirpalus.

Kita sistema - kieta fazė - skystas tirpalasyra pagrįstas jonų mainų reiškiniu. Šis reiškinys yra įprasta gryninimo cheminių technologijų vandeniniai tirpalai įvairių rūšių priemaišų, ir jei būtina, naudojamas, atskiriančios medžiagų vienas nuo kito. Šiuo atveju, yra heterogeninės pusiausvyros, esantys elektrolitų tirpalų, jie yra svarbūs, nes įprasti metodai atskirti cheminius junginius yra neveiksmingos. Praktinis įgyvendinimas tokių perėjimų yra su sąlyga, jonų mainų būdu, kuri atsiranda ne iš jonų mainų esant elektrolito reakcijos proceso paviršiaus.

Trečioji sistemayra skystos ir skystos sistemos, tai yra tirpiklių su skirtingomis medžiagomis kompozicijomis klausimas. Šis atvejis naudojamas, kai dvi medžiagose yra medžiagų, nesimaišančių tarpusavyje su skirtingais tirpumo indeksais, ty yra izoliuotos heterogeninės pusiausvyros. Praktinis šio reiškinio panaudojimas vadinamas gavyba. Pramonine gamyba ir cheminiais procesais ekstrahavimas yra veiksmingiausias būdas atskirti medžiagas.