/ / Elektroninė konfigūracija - atomo struktūros paslaptys

Elektroninė konfigūracija - atomo struktūros paslaptys

1910 m. Rudenį Ernstas Rutherfordasmedituojantis, bandė suprasti vidinę atomo struktūrą. Įtikinamai įrodė jo eksperimentus dėl alfa dalelių išsisklaidymo įvairiomis medžiagomis - atomo viduje yra keletas didžiulių kūno, iki šiol nepastebimų. 1912 m. Rutherfordas tai pavadino atominiu branduoliu. Mokslininko viršuje buvo užkimšti tūkstančiai klausimų. Koks yra šis nežinomas kūnas? Kiek elektronų reikia norint užtikrinti jo svorį?

Elektroninė konfigūracija

1911 m. Gegužės mėn. Rutherfordas paskelbė straipsnį apieAtomo struktūra, prieš kurią vyksta labai svarbus įsitikinimas, kad atominės struktūros stabilumas tikriausiai priklauso nuo atomo vidaus struktūros ir judesio, kuris yra jo svarbus struktūrinis komponentas, judesį. Taigi gimė elektroninė konfigūracija - branduolinės elektronikos atominis modelis. Šis modelis buvo skirtas atlikti neįkainojamą vaidmenį branduolinėje fizikoje.

Elektroninė konfigūracija atomo

Elektroninė konfigūracija yra užsakymaselektronų pasiskirstymas virš atominių orbitų. Dėl Ernsto Rutherfordo smalsiojo proto ir atkaklumo, kuris sugebėjo apginti savo idėją, mokslas buvo praturtintas naujomis žiniomis, kurių svarbą negalima pervertinti.

Elektroninė konfigūracija atomo yra tokia. Viso struktūros centre yra branduolys, kurį sudaro skirtingas kiekvienos medžiagos neutronų ir protonų skaičius. Kas lemia teigiamą branduolio įkrovą. Aplink jame atitinkamose koncentrinėse orbitose judesio elektronai - neigiamai įkrautos elementariosios dalelės. Šie atominiai orbitai taip pat vadinami lukštais. Išorinė atomo orbitė vadinama valence. Ir elektronų skaičius yra valence.

Kiekviena elektroninė elementų konfigūracijaskiriasi pagal jame esančių elektronų skaičių. Pavyzdžiui, visatos paprasčiausių elementų (vandenilio) atomas yra tik vienas elektronas, deguonies atomas yra aštuoni, o geležies elektronų konfigūracija yra dvidešimt šešių elektronų.

Bet nustatytoji vertė elektroniniame modelyjeAtomas apskritai neturi elektronų, bet tai, kas jas laikina kartu ir daro visą sistemą tinkamai veikiančią - branduolį ir jo sudėtį. Tai pagrindinė medžiaga, suteikianti medžiagai savo individualias savybes ir savybes. Elektronai kartais palieka atominį modelį, o tada atomas įgauna teigiamą krūvį (dėl branduolinio įkrovimo). Šiuo atveju medžiaga nekeičia savybių. Bet jei pakeisite branduolio sudėtį, tai bus visiškai kita medžiaga, turinti skirtingų savybių. Tai nėra lengva, bet vis dar įmanoma.

Elektroninė elementų konfigūracija

Kadangi elektroninė konfigūracija neįmanoma bejo pagrindinis struktūrinis elementas - atominis branduolys, jis turėtų skirti ypatingą dėmesį. Tai yra pagrindinis atomo modelio elementas, kuris sudaro atskiras cheminės medžiagos savybes ir savybes. Protonai, kurie iš tiesų duoda branduolį teigiamu krūviu, yra 1840 kartų sunkesni už bet kurį elektroną. Bet protono krūvio jėga yra lygi bet kurio elektrono jėga. Esant pusiausvyros būsenai, atomų protonų skaičius yra lygus elektronų skaičiui. Tokiu atveju branduolys yra nulinio mokesčio nešiklis.

Kitas svarbus atomo branduolio dalmuo vadinamas neutronu. Būtent šis elementas neturi mokesčio, dėl kurio grandinės branduolinė reakcija buvo įmanoma. Taigi tiesiog neįmanoma pervertinti neutrono vertės.

Skaityti daugiau: