/ / Pagrindinė informacija apie atomo struktūrą: charakteristikos, ypatybės ir formulė

Pagrindinė informacija apie atomo struktūrą: charakteristikos, ypatybės ir formulė

Atomas yra mažiausia cheminės medžiagos dalelėmedžiaga, kuri gali išlaikyti jos savybes. Žodis "atomas" kilęs iš senovės graikų "atomos", o tai reiškia "nedalomą". Atsižvelgiant į tai, kiek ir kiek dalelių yra atomyje, galima nustatyti cheminį elementą.

pagrindinė informacija apie atomo struktūrą

Trumpai apie atomo struktūrą

Kaip galėčiau trumpai nurodyti pagrindinę informaciją apieatomo struktūrą? Atomas yra dalelė su vienu branduoliu, kuris yra teigiamai įkrautas. Apie šį branduolį yra neigiamai įkrautas elektronų debesis. Kiekvienas atomas normaliame būsenoje yra neutralus. Šios dalelės dydį gali visiškai lemti branduolio supančių elektronų debesė.

Savo ruožtu pats pagrindas taip pat susideda iš daugiaumažos dalelės - protonai ir neutronai. Protonai yra teigiami. Neutronai neturi jokio mokesčio. Tačiau protonai, kartu su neutronais, sujungti į vieną kategoriją ir vadinami nukleonais. Jei trumpai reikia bazinės informacijos apie atomo struktūrą, ši informacija gali būti tik išvardytų duomenų.

pagrindinė informacija apie izotopų struktūros struktūrą

Pirmoji informacija apie atomą

Apie tą patį dalykas gali būti mažasdalelės, įtariama ir senovės graikai. Jie tikėjo, kad viskas, kas egzistuoja, yra sudaryta iš atomų. Tačiau toks požiūris buvo grynai filosofiškas ir jo negalima interpretuoti moksliškai.

Gauta pirmoji pagrindinė informacija apie atomo struktūrąBritų mokslininkas Johnas Daltonas. Ji valdo tyrėjui rasti, kad du cheminiai elementai gali užsiimti įvairių rodiklių, ir kur kiekvienas toks derinys bus nauja medžiaga. Pavyzdžiui, aštuonių dalių deguonies elementai generuoti angliarūgštę. Keturi dalys deguonies - anglies monoksido.

1803 metais Daltonas atrado vadinamąjį įstatymąkeletą santykių chemijoje. Netiesioginių matavimų pagalba (kadangi tuomet negalima laikyti atomų tuometiniais mikroskopais), Daltonas padarė išvadą apie santykinį atomų svorį.

chemijos pagrindinė informacija apie atomo struktūrą

Rutherfordo tyrimai

Beveik šimtą metų pagrindinę informaciją apie atomų struktūrą patvirtino kitas anglų chemikas Ernestas Rutherfordas. Mokslininkas pasiūlė mažiausių dalelių elektronų apvalkalo modelį.

Tuo metu Rutherfordas paragino "PlanetosAtomo modelis "buvo vienas iš svarbiausių žingsnių, kuriuos chemija galėjo padaryti. Pagrindinė informacija apie atomo struktūrą parodė, kad ji yra panaši į Saulės sistemą: dalelės-elektronai sukasi aplink branduoliu griežtai apibrėžtose orbitose, lygiai kaip ir planetos.

Elektroninis anų apvalkalas ir cheminių elementų atomų formulės

Kiekvieno iš atomų sudėtyje yra elektronų apvalkalaslygiai taip pat daugelis elektronų, kaip yra protonų šerdyje. Štai kodėl atomas yra neutralus. 1913 m. Vienas mokslininkas gavo pagrindinę informaciją apie atomo struktūrą. Nielso Bohro formulė buvo panaši į tą, kuri gavo Rutherfordą. Pagal jo koncepciją, elektronai sukasi aplink centre esantį branduolį. Boras rafinuotas Rutherfordo teorija, pristatė harmoniją į savo faktus.

Jau tada buvo pagamintos tam tikrų cheminių medžiagų formulės. Pavyzdžiui, schematiškai azoto atomo struktūra yra žymima kaip 1s22s22p3, natrio atomo struktūra išreiškiama 1s formulę22s22p63s1. Per šias formules galite pamatyti, kiek elektronų judesys palei kiekvieną cheminės medžiagos orbitalą.

Pagrindinė informacija apie atomo struktūrą trumpai

Schrodinger modelis

Tačiau šis atominis modelis taip pat yra pasenęs. Remiantis Austrijos fiziko E. Schrödingerio tyrimu, pagrindinė informacija apie atomo struktūrą šiandien žinoma daugeliui dalykų.

Jis pasiūlė naują savo struktūros modelį - bangą. Iki to laiko mokslininkai jau įrodė, kad elektronas yra aprūpintas ne tik dalelės prigimtimi, bet ir bangos savybėmis.

Tačiau Schrödingerio ir Rutherfordo modeliai taip pat turi bendrąsias nuostatas. Jų teorijos yra panašios, kad elektronai egzistuoja tam tikru lygiu.

Tokie lygiai taip pat vadinami elektronų sluoksniais. Naudojant lygmens numerį, galima apibūdinti elektronų energiją. Kuo didesnis sluoksnis, tuo daugiau energijos jis turi. Visi lygiai skaičiuojami iš apačios į viršų, todėl lygis atitinka jo energiją. Kiekvienas atomo elektrono apvalkalo sluoksnis turi savo pogrindžio lygius. Tokiu atveju pirmasis lygis gali turėti vieną pogrupį, antrasis - du, trečias - trys ir tt (žr. Aukščiau pateiktas elektronines azoto ir natrio formules).

pagrindinė informacija apie atomų struktūrą

Net mažesnės dalelės

Šiuo metu, žinoma, dar daugiaumažos dalelės, o ne elektronas, protonas ir neutronas. Yra žinoma, kad protonas susideda iš kvarkų. Yra dar mažesnės visatos dalelės - pavyzdžiui, neutrinai, kurių dydis yra šimtas kartų mažesnis nei kvarkas ir milijardas kartų mažesnis nei protonas.

Neutrinos yra tokios mažos dalelės, kad ji yra 10 kartų septyniasdešimt kartų mažesnė nei, pavyzdžiui, tirranozuras. Pats tyrannosauras yra tiek pat mažesnis, nei visa stebima visata.

Pagrindinė informacija apie atomo struktūrą: radioaktyvumas

Visada buvo žinoma, kad jokios cheminės reakcijos negali paversti vieno elemento į kitą. Tačiau radiacinės spinduliuotės procesas vyksta spontaniškai.

Radioaktyvumas yra atominių branduolių gebėjimaspaversti kitais branduoliais - stabilesnis. Kai žmonės gavo pagrindinę informaciją apie atomų struktūrą, izotopai tam tikra prasme galėjo būti viduramžių alchemikų svajonių įkūnijimas.

Izotopų išsilydimo meturadioaktyvaus radiacijos. Pirmą kartą tokį reiškinį atrado Beckerelis. Pagrindinė radioaktyviosios spinduliuotės forma yra alfa skilimas. Su juo išleista alfa dalelė. Taip pat yra beta lūžis, kuriame beta dalelė išeina iš atomo branduolio.

Natūralūs ir dirbtiniai izotopai

Šiuo metu apie 40 natūraliųizotopai. Dauguma jų yra trijose kategorijose: urano-radžio, torio ir aktiniumo. Visi šie izotopai gali būti gamtoje - uolose, dirvožemyje, ore. Tačiau be jų, taip pat yra apie tūkstantį dirbtinai išvestų izotopų, gautų branduoliniuose reaktoriuose. Daugelis jų izotopų yra naudojami medicinoje, ypač diagnostikoje.

pagrindinė informacija apie atomo struktūrą

Santykis viduje atomo

Jei mes įsivaizduojame atomą, kurio matmenysbus panašus į tarptautinio sporto stadiono dydį, tuomet galėsite vizualiai gauti tokias proporcijas. Tokio "stadiono" atomų elektronai bus įsikūrę pačiame stendų viršuje. Kiekviena iš jų bus mažesnė, nei kaiščio galvutė. Tada šerdis bus šios srities centre, o jo dydis bus ne daugiau kaip žirnio dydis.

Kartais žmonės klausia, kaip iš tikrųjųatrodo kaip atomas. Tiesą sakant, tai tiesiog pažvelgia ne taip, o ne dėl to, kad mokslui naudojami nepakankamai geri mikroskopai. Atomo matmenys yra tose srityse, kuriose sąvoka "matomumas" paprasčiausiai neegzistuoja.

Atomai turi labai mažus matmenis. Bet ar mažai tokie matmenys tikrai yra? Faktas yra tas, kad mažiausias, vos pastebimos žmogaus akies grūdeliai turi apie vieną kvintilionų atomus.

Jei įsivaizduosime tokio dydžio atomąkuris galėtų tilpti žmogaus ranka, tada šalia jo aptikti virusų 300 metrų ilgio. Bakterijos būtų turėti 3 km ilgio, o iš žmonių plaukų storis tapti lygus 150 km. Į gulint, jis galėjo peržengti žemės atmosferos. Ir jei toks santykis buvo pagrįstas, žmogaus plaukų ilgio gali pasiekti mėnulį. Čia toks sunku ir įdomu, atomas, kuris studijuoja mokslininkai toliau daryti, kad šią dieną.</ span </ p>

Skaityti daugiau: