Metalo klijavimas

Formuojant cheminį ryšįElektroniniai tankiai, kurie iš pradžių priklausė skirtingiems atomaiams, perskirstomi erdvėje. Ryšys su išorinio lygio elektronų šerdimi yra mažiau stabilus. Būtent tie, kurie vaidina pagrindinį vaidmenį formuojant chemines obligacijas. Elektronai, dalyvaujantys šiame procese, vadinami valentingais elektronais. Ir pats cheminis ryšys yra valency. P- ir s-elementai yra išoriniai elektronai, d-elementai turi paskutinius (išorinius) s- ir priešpaskutinius d-elektronus. Yra mažiau ar daugiau stabilių atomų. Pastarosios yra tos, kurių išoriniame lygyje yra didžiausias elektronų skaičius (du ir aštuoni). Šis lygis laikomas baigtu. Užbaigti lygiai pasižymi didesniu stiprumu. Jie būdingi kilnųjų dujų atomams, todėl normaliomis sąlygomis jų būklė yra inertiška monatominė dujos.

Būdingi kitų elementų atomainebaigtas lygis. Esant cheminėms reakcijoms, išorinės reikšmės lygiai yra užbaigti. Tai pasiekiama atsitraukiant ar prijungus elektronus. Galima atlikti lygius ir formuoti bendras poras. Šie metodai padeda formuoti du pagrindinius ryšių tipus: joninius ir kovalentinius. Kai susidaro molekulė, atomai bando įsigyti stabilų elektroninį apvalkalą (išorinį): aštuonių elektronų apvalkalą arba dviejų elektronų apvalkalą. Šis reguliarumas yra cheminių jungčių formavimo teorija. Valentingumo formavimas, užpildydamas išorinį lygį atitinkamuose atomus, lydimas reikšmingo energijos kiekio išsiskyrimo. Kitaip tariant, cheminio jungimosi susidarymas visada vyksta egzotermiškai, atsiradus molekulėms (naujoms dalelėms), kurios yra stabilesnės normaliomis sąlygomis.

Kaip vienas svarbiausių rodiklių,Elektronegatyvumas yra lemiamas ryšio faktorius. Tai atomo sugebėjimas pritraukti elektronus iš kitų atomų. Elektronegatyvumo pokytis yra palaipsnis. Taigi sistemos laikotarpiais šio rodiklio vertė didėja iš kairės į dešinę. Tos pačios vertės sumažinimas grupėms iš viršaus į apačią. Kovalentiniai junginiai yra formavimai dėl susirišimo (bendrų) elektronų porų susidarymo.

Skystoje, kietoje būsenoje yra metalųmetalo cheminis jungimas. Remiantis padėtimi periodinėje sistemoje, nagrinėjamų elementų atomai turi nedaug valentinių elektronų (nuo vieno iki trijų). Be to, jie turi mažą "elektronų išsiskyrimo" (jonizacijos) energiją. Šiuo atžvilgiu metalinis ryšys yra gana silpnas ryšys. Atomų elektronai laikomi silpnai, jie pakankamai lengvai nutraukiami, o gali judėti kristalais. Metalo jungtis daro prielaidą, kad yra laisvų atomų. Dalis valentingų elektronų, turinčių galimybę laisvai judėti kristalinėse grotelėse, sudaro "elektronines dujas". Su jo pagalba susidaro metalinis ryšys. Tai atsiranda dėl valentingųjų elektronų "socializacijos" atomų. Reikia pažymėti, kad metalo ryšys turi savo ypatybes. Taigi, jį formuojantys elektronai gali judėti visą elemento tūrį. Šiuo atžvilgiu metalai įgauna daugelį būdingų savybių. Ypač jie apima blizgesį, gerą elektrinį laidumą, šilumos laidumą, plastiškumą, plastiškumą ir kitus. Metalo jungtis sąlygoja santykinai didelį elementų atsparumą.