/ / Kaip nustatyti valentingumą

Kaip nustatyti valentingumą

Žodis "valence" iš lotynų kalbos ("valēns")yra išverstas kaip "turintis jėgą". Pirmą kartą ji paminėta pradžioje 15 amžiuje, bet jo vertė ( "narkotikų" ar "ekstraktas") turėjo nieko bendro su šiuolaikinio aiškinimo. Dabartinės valentingos idėjos įkūrėjas yra žinomas anglų chemikas E. Franklandas. Jis 1852 metais paskelbė dokumentą, kuriame buvo interpretacijos visas teorijas ir prielaidas, kurie egzistavo tuo metu. Tai buvo Edvardo Franklandas pristatė "jungiamojo jėga" koncepciją, kuri tapo Valence doktrinos pagrindas, tačiau atsakymas į klausimą "Kaip rasti valentingumas?" Tuo metu dar nebuvo suformuluota.

Kitas teorijos raidos vaidmuo buvo atliktas darbaisFriedrich August Kekule (1857), Archibaldas Scott Cooper (1858), A. Butlerovas (1861), A. von Hofmannas (1865). O 1866 m. F. A. Kekule jo vadovėlyje pavaizdavo chemijos medžiagų molekulių stereocheminius modelius su tetraedrinės konfigūracijos anglies atomu figūrų pavidalu, pagal kurį tapo akivaizdu, kaip nustatyti anglies, pavyzdžiui, valentingumą.

Šiuolaikinės cheminių jungčių teorijos pagrindaiyra kvantinės mechaninės savybės, įrodančios, kad dėl dviejų atomų sąveikos suformuota bendra elektronų pora. Atomai su nesuspūstiniais elektronais, kurių lygiagrečiai grįžta atgal, ir su antiparalleliais jie gali sudaryti bendrą elektronų porą. Cheminis ryšys, susidaręs tarp dviejų atomų, kai jie artėja vienas kitą, yra iš dalies sutampa elektronų debesis. Dėl to tarp dviejų branduolių susidaro elektrinio krūvio tankis, prie kurio pritraukia teigiamai įkrauti branduoliai, ir susidaro molekulė. Ši skirtingų atomų sąveikos mechanizmo idėja sudarė cheminių jungčių arba valentinės jungties metodo teoriją. Taigi viskas pats, kaip nustatyti valentybę? Būtina nustatyti obligacijų, kurias atomas gali formuoti, skaičių. Priešingu atveju galime pasakyti, kad turime rasti valentingųjų elektronų skaičių.

Jei mes naudosime periodinę lentelę, tadalengva suprasti, kaip nustatyti elemento valenciją elektronų skaičiumi atomo išoriniame korpuse. Jie vadinami valence. Visi elementai kiekvienoje grupėje (esančiose stulpeliuose) turi tokį patį elektronų skaičių išoriniuose korpusuose. Pirmosios grupės elementai (H, Li, Na, K ir kt.) Turi vieną valentingą elektroną. Antrasis (Be, Mg, Ca, Sr ir kt.) Turi du. Trečias (B, Al, Ga ir kt.) - trys. Ketvirtasis (C, Si, Ge ir kiti) turi keturis valentinius elektronus. Penktosios grupės elementai (N, P, As ir kiti) turi penkis valentinius elektronus. Mes galime toliau tęsti, nes akivaizdu, kad elektronų debesies išoriniame korpuse elektronų skaičius bus lygus periodinės lentelės grupei. Tačiau tai pastebima pirmosiose trijose grupėse iš visų septynių laikotarpių ir jų lygių ir nelyginių serijų (laikotarpiai ir serijos yra lentelės eilutėse). Nuo ketvirtojo laikotarpio ir ketvirtos grupės (pvz, Ti, Zr, HF, Ku) šoninių elementų pogrupių, kurie yra net eilių yra išoriniame apvalkale iš elektronų skaičius, išskyrus grupės numerį.

Visą šį laikotarpį įvyko "valentingumo" sąvokareikšmingi pokyčiai. Šiuo metu nėra mokslinio ar standartizuoto aiškinimo. Todėl gebėjimas atsakyti į klausimą "Kaip nustatyti valentybę?" Paprastai naudojamas metodiniais tikslais. Valencija laikoma atomų gebėjimu, patekus į reakcijas, formuojant chemines jungtis su molekulėmis, kurios vadinamos kovalentinėmis. Todėl valentingumą galima išreikšti tik sveiku skaičiumi.

Pavyzdžiui, kaip nustatyti sieros atomų valencijątokie junginiai kaip vandenilio sulfidas arba sieros rūgštis. Molekulė, kurioje sieros atomas yra susietas su dviem vandenilio atomais, vandenilio valencija vandeniliui bus du. Sieros rūgšties molekulėje jo deguonies valence yra šešios. Abiem atvejais valentingumas daugiausia sutampa su absoliučia sieros atomo oksidacijos laipsnio reikšme šiuose molekuliuose. H2S molekulėje jo oksidacijos būsena bus -2 (nes elektronų tankis jungties formavime yra perkeltas į sieros atomą, kuris yra labiau elektrodavęs). H2SO4 molekulėje sieros atomo oksidacijos laipsnis yra +6 (nes elektronų tankis yra perkeliamas į daugiau elektranagatyvų deguonies atomą).

Skaityti daugiau: