Pagrindinis kvantinis skaičius kaip pagrindinis elektroninės būsenos rodiklis

Viena svarbiausių mokslo suvokimo vietųŠiuolaikinį pasaulį užima vadinamoji kvantinė teorija. Jis remiasi teiginiu, kad elektronu paslėptą energiją galima apskaičiuoti, nes jo dydis gali būti tik tam tikrų verčių. Svarbiausia šios būsenos būklės pasekmė yra ta išvada, kad vienkartinio ar kito elektrono būklę galima apibūdinti kiekybinių rodiklių (kvantinių skaičių) rinkiniu.

Svarbiausia šioje teorijoje yra pagrindinėkvantinis numeris. Ši sąvoka šiuolaikinėje fizikoje paprastai vadinama kiekybiniu rodikliu, pagal kurį tam tikra elektrono būsena yra nukreipta į tam tikrą energijos lygį. Energijos lygis, savo ruožtu, yra orbitėlių rinkinys, kurio energetinės vertės skirtumas tarp jų yra labai nereikšmingas.

Kaip matyti iš šios nuostatos, svarbiausias dalykaskvantinis skaičius gali būti lygus vienam iš teigiamų natūralių skaičių. Šiuo atveju dar vienas faktas yra labai svarbus. Galų gale, kai elektronas pereina į kitą energijos lygį, pagrindinis kvantinis skaičius būtinai pakeis jo vertę. Gana tikslinga atkreipti lygiagrečiai su Nielso Bohro modeliu, kai elementarinė dalelė eina iš vienos orbitos į kitą, dėl ko tam tikra energija išsiskiria arba absorbuojama.

Pagrindinis kvantavimo numeris yra pats tiesioginisyra susijęs su orbitos kvantiniu numeriu. Tai, kad bet koks energijos lygis yra nevienalytės ir apima keletą orbitinių. Tie iš tų, kurie turi tą pačią energinę vertę, sudaro atskirą pogrupį. Norėdami sužinoti, į kokį pogrupį priklauso viena ar kita orbitė, naudokite sąvoką "orbitos kvantinis skaičius". Jei norite jį apskaičiuoti, reikia paimti vienetą iš pagrindinio kvantinio numerio. Tada visi natūralūs skaičiai nuo nulio iki šio rodiklio u bus orbitinis kvantinis skaičius.

Svarbiausia šio kiekybinio funkcijabūdinga tai, kad su jos pagalba ne tik elektronas koreliuoja su tam tikru pogrupiu, bet ir apibūdinama tam tikros elementariosios dalelės judėjimo trajektorija. Taigi, beje, ir raidžių žymėjimas orbitalams, kurie žinomi net iš mokyklos chemijos: s, d, p, g, f.

Kita svarbi situacijos ypatybėelektronas yra magnetinis kvantinis skaičius. Jo pagrindinė fizinė reikšmė yra ta, kad galima apibūdinti kampinio momento projekciją kryptimi, sutampančiu su magnetinio lauko kryptimi. Kitaip tariant, tai būtina, norint atskirti elektronus, kurie užsiima orbitiniais elementais, kurių vienodas kvantinis skaičius.

Magnetinio kvantumo skaičius gali skirtisribos 2l + 1, kur l yra orbitos kvantinio skaičiaus kiekybinė charakteristika. Be to, yra atskiriamas ir toliau magnetinė nugaros numeris, kuris yra būtina, kad būtų apibūdinti kvantinės savybes elementariųjų dalelių grynos formos. Nugara - tai nieko panašaus momento, kuris gali būti palyginti su aplink savo įsivaizduojamą ašį elektrono sukimosi.