Metalų atomų struktūros bruožai

Čia yra cheminių elementų lentelėvardai ir charakteristikos šimto penkias skirtingas medžiagas. Dauguma jų yra metalai. Šie cheminiai elementai yra gana plačiai paplitę mūsų planetoje. Metalus galima rasti įvairiuose atmosferos ir žemės žarnynuose esančiuose junginiuose, gyvuose organizmuose ir augaluose, taip pat vandenynų vandenyse, ežerų ir upių jūrose. Šių cheminių elementų savybės yra labai specifinės. Jų charakteristikos turi ryškius skirtumus tarp kitų grupių medžiagų. Taigi, jei elementas priklauso metalo kategorijai, jis privalo turėti tam tikrą savybių sąrašą:

- tankios kristalinės struktūros buvimas;
- ryškus spindesys;
- gebėjimas atlikti laidumą;
- didelis šilumos laidumas;
- sumažėjęs gebėjimas valdyti elektros energiją didėjančiomis temperatūrinėmis sąlygomis;
- lengvai atsikratyti elektronų;
- plastiškumas, taip pat plastiškumas;
- sugebėjimas formuoti įvairius lydinius.

Metalų struktūra, kurią lemia modernimokslinis pasaulėvaizdis yra kristalinė grotelė. Jis pagrįstas laisvu elektronu ir jonais, kurie turi teigiamą įkrovą. Pati kristalas yra erdvinės struktūros grotelių pavidalu. Šios sistemos mazgai užsiima jonais, o tarp jų - elektronai, turintys didelį gebėjimą judėti. Metalo atomų struktūra leidžia aktyvias daleles nuolat judėti. Elektronai atlieka perėjimus tarp atomų ir taip pat pasisuka aplink jų branduoliais. Žinant metalo atomų struktūrines ypatybes, lengva paaiškinti jose esančios elektros srovės atsiradimą. Jis atrodo esant potencialų skirtumui, kai elektronai, neturintys jonų, pradeda užsakytą judėjimą vienoje kryptyje.

Metalų atomų struktūros bruožaisukelia ir aukštą šilumos laidumą šių elementų. Elektronai, kurie daro nepertraukiamą judesį, susiduria su pastaruoju metu, keičiasi energija su jonais. Elementai, esantys kristalų grotelių mazguose, perduoda svyravimus į kaimynines daleles, tuos, kurie seka ir tt Dėl šio proceso metalo terminis režimas yra subalansuotas. Dėl to visos masės temperatūra tampa tokia pati.

Būdingos metalo atomų struktūros ypatybėsegzistuojant ryšius tarp jų kovalentinio pobūdžio. Kristalinėse grotelėse taip pat yra ir kulono jėga, kuri pritraukia elektronus ir jonus. Tai yra metalo ryšys, kuris egzistuoja tarp elemento dalelių. Tokio tipo junginys yra net esant medžiagos skysčio būsenai. Remiantis tuo galima daryti išvadą, kad ne atskiros dalelės turi metalinį ryšį. Tai priklauso nuo jų suvestinių rodiklių.

Nuo chemijos požiūriu atomų struktūros bruožaimetalai yra neapibrėžtas valentingųjų elektronų sugrįžimas ir perėjimas prie jonų. Dėl to pati medžiaga yra energiją mažinanti medžiaga. Gebėjimas atiduoti savo elektronus iš įvairių metalų nustato jų pasireiškimą įvairiu laipsniu. Kuo šį procesą lengviau, tuo aktyvesnis yra elementas. Tuo pačiu metu jo sąveika su kitomis medžiagomis vyksta kuo energingiau. Yra keletas padermių, kurias eksperimentai sudarė Rusijos chemikas Beketovas. Šiame sąraše esantys metalai yra tam tikroje seka, kuri charakterizuoja jų cheminį gebėjimą veikti. Remiantis daugybe stresų, galite nustatyti elemento savybes:

- kai metalo elektrodo potencialas mažėja, jo sumažinimo funkcija didėja;
- metalai iš druskos tirpalų gali išstumti tuos elementus, kurie po jų yra po stresų;
- metalai, vienkartinės sąraše dėl aktyvaus vandenilio kairėje, gali išstumti ją iš rūgštinių tirpalų.